Fraksi mol merupakan satuan konsentrasi yang menyatakan perbandingan antara jumlah mol salah satu komponen larutan jumlah mol zat pelarut atau jumlah mol zat terlarut dengan jumlah mol total larutan. Fraksi mol disimbolkan dengan χ . Misal dalam larutan hanya mengandung 2 komponen, yaitu zat B sebagai zat terlarut dan A sebagai pelarut, maka fraksi mol A disimbolkan χ A dan χ B untuk fraksi mol zat terlarut. dengan χ A = fraksi mol pelarut χ B = fraksi mol zat terlarut nA = jumlah mol pelarut nA = jumlah mol pelarut Jumlah fraksi mol pelarut dengan zat terlarut sama dengan 1. χ A + χ B = 1 Contoh Soal 1 Sebanyak 27,6 gram etanol C2H5OH dilarutkan dalam 54 gram air Ar C = 12, H = 1, O = 16. Hitunglah fraksi mol etanol dan fraksi mol air! Penyelesaian Diketahui massa C2H5OH = 27,6 gr massa H2O = 54 gr Ar C = 12 Ar H = 1 Ar O = 16 Ditanyakan χ etanol dan χ Air = ? Jawab Tentukan terlebih dahulu Mr dari etanol dan Mr dari air, yaitu = 46 gr/mol = 18 gr/mol Selanjutnya tentukan jumlah mol dari etanol dan air yaitu = massa/Mr = 27,6 gr/46 gr/mol = 0,6 mol = massa/Mr = 54 gr/18 gr/mol = 3 mol χ etanol = + χ etanol = 0,6 mol/0,6 mol + 3 mol χ etanol = 0,6 mol/3,6 mol χ etanol = 0,167 χ Air = + χ Air = 3 mol/0,6 mol + 3 mol χ Air = 3 mol/3,6 mol χ Air = 0,833 Perhatikan bahwa jumlah fraksi mol = 1 χ etanol + χ Air = 0,167 + 0,833 = 1 Contoh Soal 2 Fraksi mol urea, CONH22 di dalam air adalah 0,4. Tentukan berapa massa urea dan air yang terdapat dalam campuran tersebut? Diketahui χ urea = 0,4 = 60 gr/mol = 18 gr/mol Ditanyakan massa urea dan massa air = ? Jawab χ urea = 0,4 = 4/10 Ini berati bahwa = 4 mol = 10- 4 = 6 mol massa urea = massa urea = 4 gr/mol massa urea = 240 gr massa air = massa air = 6 mol. 18 gr/mol massa air = 108 gr TOLONG DIBAGIKAN YA